Век с электроном

Как всякое крупное достижение физики, открытие электрона имело долгую предысторию и многочисленные последствия. Оно было победой (правда, неокончательной) атомизма.

ВНИМАНИЕ! Работа на этой странице представлена для Вашего ознакомления в текстовом (сокращенном) виде. Для того, чтобы получить полностью оформленную работу в формате Word, со всеми сносками, таблицами, рисунками (вместо pic), графиками, приложениями, списком литературы и т.д., необходимо скачать работу.

Век с электроном

А. В. Кузнецов

Введение

30
апреля 1997 года, исполнилось 100 лет со дня доклада, сделанного в Британском
Королевском институте в Лондоне директором Кавендишской лаборатории (она
находится в Кембридже) Джозефом Томсоном (Thomson). Тот день принято считать
датой объявления об открытии электрона одном из самых значительных открытий в
истории физики. Действительно, это было открытие первой из элементарных частиц,
это было открытие "атома" отрицательного электричества, это было
рождением электроники - важнейшей отрасли науки и техники ХХ века.


Как
всякое крупное достижение физики, открытие электрона имело долгую предысторию и
многочисленные последствия. Оно было победой (правда, неокончательной)
атомизма, и в этом смысле о нем можно говорить как о первом прямом
экспериментальном подтверждении идей, высказанных Левкиппом (V в. до н. э.) и
Демокритом (V - IV в.в. до н. э.) еще в Древней Греции, идей, преданных потом
забвению на протяжении двух тысяч лет и вновь введенных в научный обиход в XVII
в. Пьером Гассенди (1592 - 1655г) по-прежнему на умозрительном уровне. В XIX в.
появляются косвенные экспериментальные свидетельства в пользу атомизма. Это
закон кратных отношений, установленный в 1803г. Джоном Дальтоном (Dalton, 1766
- 1844); это броуновское движение, открытое в 1827 г. Робертом Броуном (Brown,
1773 - 1858); это законы электролиза, найденные на опыте Майклом Фарадеем
(Faraday, 1791 - 1867) в 1833 - 34 годах (кстати, Фарадей в течение 54 лет
работал как раз в королевском институте).


Напомним
читателю, который, возможно, не является физиком или химиком, о сущности этих
законов и явлений.

Закон кратных отношений

В
законе кратных отношений имеется в виду отношение масс простых веществ
(элементов), способных в результате химической реакции образовать соединение.
Например, 2 г водорода могут соединиться с 16 г кислорода и образовать 18 г
воды. Те же два грамма водорода при других условиях могут соединиться и с 32 г
кислорода и образовать перекись водорода. Если же мы пропустим искровой разряд
через находящуюся в замкнутом сосуде смесь 2 г водорода и 20 г кислорода (и
вызовем этим химическое соединение водорода и кислорода), то после этого мы
обнаружим в сосуде 18 г воды и 4 г кислорода, не соединившегося с водородом.
Вообще отношение масс m1 и m2, образующих соединения элементов, всегда кратно
некоторому характерному для данных элементов отношению целых чисел A1 и А2,
независимо от способа синтеза и значений m1 и m2:





m1

m2


 = p


A1

A2


Скачиваний: 1
Просмотров: 0
Скачать реферат Заказать реферат