Растворы электролитов

V миллилитров раствора, полученного путем растворения mВ грамм вещества в воде, имеет плотность, равную (. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

ВНИМАНИЕ! Работа на этой странице представлена для Вашего ознакомления в текстовом (сокращенном) виде. Для того, чтобы получить полностью оформленную работу в формате Word, со всеми сносками, таблицами, рисунками (вместо pic), графиками, приложениями, списком литературы и т.д., необходимо скачать работу.

Задача 05.
V миллилитров раствора, полученного путем растворения mВ грамм вещества в воде, имеет плотность, равную (. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.
Численные значения: V=500мл., mВ=54,4г., (=1,09г/см3.
Растворенное вещество – карбонат калия К2СО3.

Решение:
Молярная концентрация:
М = 39,1(2 + 12 + 16(3 = 138,2г/моль.
МЭ = 138,2 ( 2 = 69,1г/моль-экв.
Определяем молярность и нормальность раствора:
СМ = mB/(M(V) = 54,5/138,2(500(10-3 = 0,8моль/л2.
CN = mB/(MЭ(V) = 54,5/69,1(500(10-3 = 1,6моль-экв/л.
Масса заданного объема раствора:
(mB + mP) = P(V = 1,09(500 = 545г.
Определяем процентную концентрацию раствора:
( = (mB/(mB + mP))(100% = (54,5/545) (100 = 10%

Задача 85.
Какие из ниже перечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей?
Соли: ZnSO4, NaNO2, KCl.

Решение:
KCl – соль, образована сильным основанием сильной кислотой, гидролизу не подвергается
[H+] = [OH-] – среда нейтральная.
KCl ( K+ + Cl-
HOH ( H+ + OH-
K+ + Cl- + HOH ( K+ + OH- + Cl- + H+
HOH = H+ + OH-

ZnSO4 – соль образована слабым основанием и сильной кислотой.
ZnSO4 ( Zn2+ + SO42-
HOH ( H+ + OH-
Zn2+ + SO42- + HOH ( ZnOH+ + H+ + SO42-
2Zn2+ + 2SO42- + 2HOH ( 2Zn(OH)+ + 2H+ + 2SO42-
2ZnSO4 + 2H2O ( H2SO4 + Cu(OH)2SO4
[H+] > [OH-] – среда кислая < 7. Задача 25. Рассматривается растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить: 1. Силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты. 2. Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. 3. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определит значение степени диссоциации (, если величина его константы диссоциации равна КKnAm. 4. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ = 0,0001моль/л., КKnAm = 5(10-8. Электролиты: [Cd(NH3)6](OH)2 и HClO. Решение: 1. [Cd(NH3)6](OH)2 = Cd(NH3)62+ + 2OH- - гидроксид гексамин кадмия (II), сильный электролит. HClO ( H+ + ClO- - хлорноватистая кислота, слабый электролит. 2. [Cd(NH3)6](OH)2 = Cd(NH3)62+ + 2OH-, при диссоциации 1 моля гидроксид гексамин кадмия (II) образуется 1 моль комплексных катионов Cd(NH3)62+ и 2 моля гидроксид-ионов ОН-, соответственно концентрация комплексных катионов при диссоциации электролита равна 0,0001моль/л., а концентрация ионов ОН- - 0,0002моль/л. 3. HClO ( H+ + ClO- KHClO = ([H+][ClO-])/[HClO] = 5(10-8 KHClO = [H+]2/[HClO] [H+] = [ClO-] = ( KHClO/[HClO] = ((5(10-8 ( 0,0001) = 2,23(10-6 4. Для HСlO рН = - lg 2,23(10-6 = 5,65 Для [Cd(NH3)6](OH)2 [H+] = КН2О/[ОН-] = 10-14/0,0002 = 5(10-10 рН = - lg 5(10-10 = 9,3 Задача 45. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: 1. Сульфат железа (II) и гидроксид натрия. 2. Азотная кислота и сульфат калия. 3. Сернистая кислота гидроксид калия Если какая-либо реакция не протекает, объяснить, почему. Решение: 1. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2( + Na2SO4 Fe2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Fe(OH)2( + 2Na+ + SO42- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2( 2. 2HNO3 + K2SO4 ( 2KNO3 + H2SO4 2H+ + 2NO3- + 2K+ + SO42- ( 2K+ + 2NO3- + 2H+ + SO42-, нет связывания ионов, поэтому реакция практически не осуществима. 3. H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O H2SO3 + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO32- + 2H2O H2SO3 + 2OH- = SO32- + 2H20 Задача 65. Составить по два молекулярных уравнения для каждой реакции ионного объема: 1. СаСО3 + Н+ = Н2СО3 + Са2+ 2. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакции. Решение: 1. СаСО3 + 2НCl = Н2СО3 + СаCl2 СаСО3 + 2Н+ + 2Cl- = Н2СО3 + Са2+ + 2Cl2- СаСО3 + 2НNO3 = Н2СО3 + Са(NO3)2 СаСО3 + 2Н+ + 2NO3- = Н2СО3 + Са2+ + 2NO3- СаСО3 + 2Н+ = Н2СО3 + Са2+ Реакции могут протекать в прямом направлении т.к. образуется малодиссоциирующая угольная кислота Н2СО3. 2. FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3( + 3KCl Fe3+ + 3Cl- + 3K+ + 3OH- = Fe(OH)3( + 3K+ + 3Cl- Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3( + 3NaNO3 Fe3+ + 3NO3- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3( + 3Na+ + 3NO3- Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3( Реакции могут протекать в прямом направлении т.к. образуется нерастворимое вещество гидроксид железа III, Fe(OH)3.


Скачиваний: 1
Просмотров: 0
Скачать реферат Заказать реферат