Озон и озоновый слой в атмосфере

Так как озоновый слой поглощает ультрафиолетовое излучение, то его разрушение приведет к более высоким уровням ультрафиолетового излучения на поверхности земли.

ВНИМАНИЕ! Работа на этой странице представлена для Вашего ознакомления в текстовом (сокращенном) виде. Для того, чтобы получить полностью оформленную работу в формате Word, со всеми сносками, таблицами, рисунками (вместо pic), графиками, приложениями, списком литературы и т.д., необходимо скачать работу.

Озон и
озоновый слой в атмосфере

Озоновый слой
это воздушный слой в верхних слоях атмосферы (стратосфере) состоящий из особой
формы кислорода озона. Молекула озона состоит из трех атомов кислорода (О3).
Озоновый слой начинается на высотах около 8 км над полюсами (или 17 км над
Экватором) и простирается вверх до высот приблизительно равных 50-ти км. Однако
плотность озона очень низкая, и если сжать его до плотности, которую имеет
воздух у поверхности земли, то толщина озонового слоя не превысит 3,5 мм. ("Reporting
on Climate Change"). Озон
образуется, когда солнечное ультрафиолетовое излучение бомбардирует молекулы
кислорода (О22 —> О3).


Так как
озоновый слой поглощает ультрафиолетовое излучение, то его разрушение приведет
к более высоким уровням ультрафиолетового излучения на поверхности земли. Это,
в свою очередь, вызовет увеличение случаев рака кожи. Другим следствием
повышенного уровня ультрафиолетового излучения станет разогрев поверхности
земли и, вследствие этого, изменение температурного режима, режима ветров и
дождей и повышение уровня моря.


В 1985 году
британские ученые обнародовали данные, согласно которым в предшествующие восемь
лет были обнаружены увеличивающиеся каждую весну озоновые дыры над Северным и
Южным полюсами.


Ученые
предложили три теории, объяснявшие причины этого феномена:


разрушение
озонового слоя окисями азота соединениями, образующимися естественным образом
на солнечном свету;


воздушные
потоки из нижних слоев атмосферы при движении вверх расталкивают озон и


соединения
хлора в атмосфере разрушают озон.


Ученые пришли к
заключению, что соединения хлора, называемые хлорфторуглеродами (ХФУ), которые
широко использовались в промышленности и в быту, несут ответственность за
разрушение озонового слоя земли. Некоторые виды хлорфторуглеродов
использовались в качестве охладителей в холодильных установках и кондиционерах.
Другие ХФУ применялись для производства поролонов и пенопластов материалов,
широко используемых во многих потребительских товарах, начиная от одноразовой
пенопластовой посуды и заканчивая изоляционными материалами. Хлорфторуглероды
нашли широкое применение в баллонах для распыления аэрозолей и в качестве
веществ для промывания электрооборудования.


В середине
сентября 1987 года представители двадцати четырех стран встретились в Монреале
и подписали соглашение, по которому обязались сократить вдвое использование
озоноразрушаюших ХФУ к 1999-му году. Однако в связи с ухудшающейся ситуацией в
1990-м году в Лондоне были приняты поправки к Монреальскому протоколу. Согласно
Лондонским поправкам в список регулируемых ХФУ вошли еще десять веществ и было
принято решение прекратить использование ХФУ, галогенов и четырехлористого
углерода к 2000-х тысячному, а метилхлороформа к 2005-му году.(Reporting on
Climate Change. p.75)


В Монтреале
была принята система, по которой озоноразрушающие вещества подразделялись по
следующим критериям: способность разрушать озон и продолжительность их жизни в
атмосфере (Reporting on Climate Change. p.73) Ниже приведена таблица этих
веществ, взятая из Федерального реестра 1988-го года (английская аббревиатура
CFC обозначает «хлорфтороуглерод»):


Озоноразрушающий
потенциал некоторых веществ



























Разрушающий потенциал

(усл.ед)


Продолжительность жизни

(лет)


CFC 11


1.0


75


CFC 12


1.0


111


CFC 113


0.8


90


CFC 114


1.0


185


CFC 115


0.6


380


HCFC 22


0.05


20


Метилхлороформ


0.10


6.5


Четырехлористый углерод


1.06


50


Halon
1211


3.0


25


Halon
1301


10.0


110


Halon
2402


6


не установлено


Скачиваний: 1
Просмотров: 0
Скачать реферат Заказать реферат