Кинематика химических реакций

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

ВНИМАНИЕ! Работа на этой странице представлена для Вашего ознакомления в текстовом (сокращенном) виде. Для того, чтобы получить полностью оформленную работу в формате Word, со всеми сносками, таблицами, рисунками (вместо pic), графиками, приложениями, списком литературы и т.д., необходимо скачать работу.

Кинематика химических
реакций

Скорость химических
реакций.

Скорость реакции определяется изменением молярной
концентрации одного из реагирующих веществ:


V = ± ((С2 - С1) / (t2
- t1)) = ± (DС / Dt)


где С1 и С2 - молярные
концентрации веществ в моменты времени t1 и t2
соответственно (знак (+) - если скорость определяется по продукту реакции, знак
(-) - по исходному веществу).


Реакции происходят при столкновении молекул
реагирующих веществ. Ее скорость определяется количеством столкновений и
вероятностью того, что они приведут к превращению. Число столкновений
определяется концентрациями реагирующих веществ, а вероятность реакции -
энергией сталкивающихся молекул.

Факторы, влияющие на
скорость химических реакций.

1. Природа реагирующих веществ. Большую роль играет
характер химических связей и строение молекул реагентов. Реакции протекают в
направлении разрушения менее прочных связей и образования веществ с более
прочными связями. Так, для разрыва связей в молекулах H2 и N2
требуются высокие энергии; такие молекулы мало реакционноспособны. Для разрыва
связей в сильнополярных молекулах (HCl, H2O) требуется меньше
энергии, и скорость реакции значительно выше. Реакции между ионами в растворах
электролитов протекают практически мгновенно.


Примеры.


Фтор с водородом реагирует со взрывом при комнатной
температуре, бром с водородом взаимодействует медленно и при нагревании.


Оксид кальция вступает в реакцию с водой энергично, с
выделением тепла; оксид меди - не реагирует.


2. Концентрация. С увеличением концентрации (числа
частиц в единице объема) чаще происходят столкновения молекул реагирующих
веществ - скорость реакции возрастает.

Закон действующих масс
(К. Гульдберг, П.Вааге, 1867г.).

Скорость химической реакции прямо пропорциональна
произведению концентраций реагирующих веществ.


aA + bB + . . . ® . . .


V = k • [A]a
• [B]b • . . .


Константа скорости реакции k зависит от природы
реагирующих веществ, температуры и катализатора, но не зависит от значения концентраций
реагентов.


Физический смысл константы скорости заключается в том,
что она равна скорости реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ.


Для гетерогенных реакций концентрация твердой фазы в
выражение скорости реакции не входит.


3. Температура. При повышении температуры на каждые
10°C скорость реакции возрастает в 2-4 раза (Правило Вант-Гоффа). При
увеличении температуры от t1 до t2 изменение скорости
реакции можно рассчитать по формуле:







(t2 -
t1) / 10


Vt2 /
Vt1 = g


Скачиваний: 1
Просмотров: 0
Скачать реферат Заказать реферат